题目内容
甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒精气味可燃性液体。甲醇在氧气中完全燃烧反应表示为:2 CH3OH+nO2=mCO2+pH2O(其中n、m、p表示化学计量数),若反应生成3.6g水。试计算:
(1)m值是 ;
(2)参加反应的氧气的质量是多少克?(请写出规范的计算步骤)
【答案】
(1)2 (2)4.8克
【解析】
试题分析:(1)根据质量守恒定律,在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变,由于反应物中有C原子2个,则生成物中C原子的总数也应是2,即m=2。
(2)根据上面的分析可知,方程式左右两边的H原子也应相同,故可知p=4,则n=3;由此可知,甲醇在氧气中完全燃烧的反应的化学方程式为2CH3OH+3O24H2O +2CO2;再由方程式,可找出参加反应的氧气和生成水的质量比,利用生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量。
解,设参加反应的氧气的质量为x
2CH3OH+3O24H2O +2CO2
96 72
x 3.6g
96:72= x:3.6g
解得,x=4.8g
答:参加反应的氧气的质量为4.8克。
考点:质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算
点评:解此类题要依据质量守恒定律,即化学反应前后元素种类及原子个数不变,从而分别统计出反应前后的有关原子的种类及个数,通过比较分析得出m、n、p的值,从而可以写出完整的化学方程式,再根据方程式中各物质之间的固定的质量比,就可以求出某种未知的物质的质量。
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练习册系列答案
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(1)甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2
mCO2+2CO+16H2O.请回答:甲醇的摩尔质量为 ,反应中m值是 .
(2)为了测定一定体积某盐酸所含溶质氯化氢的物质的量,现取100毫升该盐酸,加入足量的铁粉,依次测量t1~t5时产生氢气的质量,记录的数据见下表:
①上述化学反应的基本类型为 .根据上表分析,反应时间为 s时不再有气泡产生.
②列式计算100毫升盐酸中含氯化氢多少摩尔?
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(2)为了测定一定体积某盐酸所含溶质氯化氢的物质的量,现取100毫升该盐酸,加入足量的铁粉,依次测量t1~t5时产生氢气的质量,记录的数据见下表:
反应时间/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
生成H2的质量/g | 0.03 | 0.06 | 0.08 | 0.10 | 0.10 |
②列式计算100毫升盐酸中含氯化氢多少摩尔?