Question

实验室里有一瓶长期敞口放置从未使用过的药品-锌粒，标签表明该瓶药品含锌500克．你认为瓶中固体质量

 

（填＜、=、＞符号）500克，如果把该瓶锌药品敞口露置于空气中很长时间，锌会全部氧化成氧化锌吗

 

（填会或不会）．小东为探究该药品被氧化的程度，进行了以下实验：准确称量7.31克固体药品加入到100克稀硫酸中，充分反应后，固体全溶完，往溶液中再加锌粒无变化，实验中收集到2.24L氢气（密度为0.0893g/L）．
计算：①药品的含锌的质量分数
②反应后所得溶液含溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据产生氢气的质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算氧化锌的质量和反应生成硫酸锌的质量，进一步可以计算药品的含锌的质量分数和反应后所得溶液含溶质的质量分数．

解答：解：锌能被空气中的氧气氧化成氧化锌，从而形成一层保护膜，能够阻止锌的进一步氧化，同时使瓶中固体质量增加．
故填：＞；不会．
设7.31克固体中锌的质量为x，与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为y，
生成氢气的质量为：2.24L×0.0893g/L=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

，
x=6.5g，y=16.1g，
则氧化锌的质量为：7.31g-6.5g=0.81g，
设氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为z，
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，
 81        161
 0.81g      z

81

0.81g

=

161

z

，
z=1.61g，
7.31克固体药品中锌元素的质量为：6.5g+0.81g×

65

81

×100%=7.15g，
药品的含锌的质量分数为：

7.15g

7.31g

×100%=97.8%，
反应后所得溶液含溶质的质量分数为：

16.1g+1.61g

7.31g+100g-0.2g

×100%=16.5%，
答：药品的含锌的质量分数为97.8%，反应后所得溶液含溶质的质量分数为16.5%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．