题目内容

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。

温度/°C

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

KNO3

13.3

31.6

64.0

110.0

169.0

246.0

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

①硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是_______；

A 0°C-20°C B 20°C-40°C C 40°C-60°C D 60°C-80°C

②20°C时，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______；要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_______。

③在80°C的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验，己知溶液a中的硝酸钾恰好饱和：

Ⅰ. 操作1的名称是______；

Ⅱ. X=_______克，固体C的成分和该成分的质量分别是______和________；

Ⅲ. 对整个实验过程分析正确的是________；

A 40°C-60°C开始析出晶体

B 氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态

C 上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离

D 原溶液直接降温结晶，析出硝酸钾的质量不变

练习册系列答案
相关题目

下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）

A.转化观：氧气和水在一定条件下可都互转化

B.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

C.结构观：氯原子和氯离子的质子数相同，属于同种元素

D.守恒观：10mL质量分数为20%的食盐水，加10mL水后所得溶液的溶质质量分数不变

将2.60 g含有杂质的氢氧化钙样品平分为五等份。将其中一份全部溶于水配成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体，先有白色沉淀X生成，后白色沉淀X逐渐消失。AB段反应的化学方程式为：X + CO2 + H2O=Ca（HCO3）2，生成沉淀的质量与通入CO2的质量关系如图所示（杂质可溶于水，但不参加反应）。

（1）氢氧化钙可由_____与水反应得到。

（2）计算样品中氢氧化钙的质量分数，写出必要的计算过程_____（计算结果保留到0.1%）。

氨气极易溶于水，可以还原氧化铜同时还生成水和一种无色气体单质M，该实验装置如下图所示，下列分析错误的是（　　）

A.I中的固体逐渐变为红色

B.II中试纸会变成红色

C.装置IV收集的气体单质M可以在空气中燃烧

D.该实验能证明有水生成

晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、获灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（　　）

A.碳酸钙 B.熟石灰 C.烧碱 D.苛性钾

控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是

A.图甲比较铁、镁的金属活动性强弱

B.图乙探究金属的锈蚀是否需要水

C.图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用

D.图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A.Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y

B.t3°C时，X、Y的饱和溶液降温到t2°C，析出晶体较多的是x

C.t1°C时，三种物质的饱和溶液升温到t2°C,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z

D.t3°C时， 等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X<Y

兴趣小组的同学对铜及其化合物进行了相关探究。

（实验回顾）用如图 1 所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。

（提出问题）若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气 中氧气的含量？

（查阅资料）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

（交流与讨论）若将图2 装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，________（填“能” 或“不能”）比较准确地测出空气中氧气的含量，理由是________。

（拓展探究）工业上可用废铜屑、空气与稀硫酸在 80℃条件下制备硫酸铜。

①如图 3是实验室拟工业制备硫酸铜的装置，采用水浴加热的优点是________， 多孔球泡的作用为________。

②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是________。

③用如图 1所示装置制备氧气，反应的化学方程式为________， 收集一瓶氧气的方法是：当气泡连续均匀冒出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，氧气充满 集气瓶后，________，把集气瓶拿出水槽，正放于实验桌。

（定量分析）称取 14.4g 仅含 Cu、O 两种元素的固体样品，采用如图 4 所示装置实验（夹 持装置省略）。完全反应后，测得实验前后装置 B 增重 4.4g。

①实验开始前应先关闭________，打开________。

②装置 B 的作用是________。

③铜元素有多种氧化物，如 CuO、Cu2O。根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是______（填序号）。

A.Cu2O B.Cu、CuO C.CuO、Cu2O D.Cu、CuO、Cu2O

乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

（提出问题）白色固体是什么物质？

（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二：_____；猜想三：Ca（OH）2。

他的依据是_____。

（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_____（用化学方程式表示）。

（进行实验）

（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_____，证明猜想二不成立。

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，向其中加入_____，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的方程式为：_____。

结论：白色固体是Ca（OH）2。

（拓展应用）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全，你选择的制取装置是_____

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网