题目内容
【题目】Na2SO4可用于制造纸浆． 某Na2SO4样品中含有少量氯化钙，同学欲在实验室中提纯该Na2SO4样品，设计了如下流 程． 
（1）操作②的名称是 ．
（2）写出①的有关化学方程式 ， 若所加Na2CO3过 量，可加入适量的（填名称）而除去．
（3）溶液N中的溶质一 定有 ， 操作 ③是 ， 此操作的温度控制在28℃以下，其原因是
【答案】
（1）过滤
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；硫酸
（3）氯化钠和硫酸钠；降温结晶；28℃以下硫酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，且变化明显
【解析】解：（1）操作②是将固体和液体进行分离的操作，称是过滤．（2）写出①是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，对应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．若所加Na2CO3过量，则导致硫酸钠中混有碳酸钠，需要除去，为避免引入新的杂质，所以加入硫酸除去碳酸钠．（3）溶液N中的溶质一定有过程生成的氯化钠和主要成分硫酸钠，在加热浓缩后，由于浓溶液同时含有氯化钠和硫酸钠，需要控制温度使硫酸钠析出而氯化钠不能析出，所以选择降温结晶，且温度控制在在28℃以下，其原因是 28℃以下硫酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，且变化明显． 所以答案是：（1）过滤．（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 硫酸．（3）氯化钠和硫酸钠； 降温结晶； 28℃以下硫酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，且变化明显．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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