Question

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

时间(min)	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7	t8
氢氧化钠溶液增加的质量(g)	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：(1)最终生成CO₂的质量         ；

    (2)样品中CaCO₃的质量分数(计算结果精确到0.1%)；

    (3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl₂溶液。

Answer 1

(l)4.4g                                                           (1分)

   (2)解：设样品中CaCO₃的质量为x．生成CaCl₂的质量为y，加入水的质量为z。

          CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                                 

              100         111        44

               x           y        4.4g                                

                       x = 10g                                 

       CaCO₃的质量分数=                               (1分)

    (3)      y=11.1g                                       

                   z =11g                 (1分)

    答；(2) CaCO₃的质量分数为66.7% (3)所需加水的质量为11g。