题目内容
【题目】自然界中无时不在进行着氧气、二氧化碳、水的循环，使地球充满勃勃生机．
（1）地球大气中二氧化碳含量增多，会产生_____，导致全球变暖。
（2）对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定，最重要的反应是______
ACO2+H2O=H2CO3 BCO2+NaOH=Na2CO3+H2O
CCO2+ C 
2CO D6CO2 +6H2O
6C6H12O6+6O2
（3）饮用硬度过大的水都不利于人体健康．可通过_____方法来降低水的硬度。
（4）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氧分子与氮分子总质量之比为__________。
【答案】温室效应 D 煮沸 2:7
【解析】
（1）地球大气中二氧化碳含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖；
（2）动植物呼吸，含碳燃料的燃烧产生大量二氧化碳，对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定，最重要的反应是消耗二氧化碳的反应，切实可行的应该是自然界中与碳的循环的光合作用，故选D；
（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康．可通过煮沸的方法来降低水的硬度，因为煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化成沉淀，使水中可溶性钙、镁化合物减少；
（4）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，由于空气中氮气和氧气的体积比为4:1，则空气中氧分子与氮分子总质量之比,32:4×28=2:7。
【题目】如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：
（1）流程中操作A的名称_____。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。
（2）主要反应原理：
①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为_____，反应基本类型为_____反应。
②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为_____，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是_____。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有_____。
（5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：
①搅拌的作用是_____。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是_____。
A 加快反应速率 B 促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是_____。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH4Cl的溶解度如下表：
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解（g） | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量_____。（写出计算过程，保留一位小数。）
【题目】溶解度可表示物质溶解性的大小
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表。
烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
甲 | _____ |
乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
丙 | _____ |
Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。
A 乙、丙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：乙＜丙
C 溶液质量：乙＞丙 D 溶质质量分数：乙＞丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_____．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_____。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填编号）。
a 小于40℃ b 大于40℃ c 无法确定
