Question

100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：
（1）稀硫酸中溶质的质量；
（2）该硫酸中溶质的质量分数．（保留到0.1%）．（Z_n+H₂SO₄=Z_nSO₄+H₂↑）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时反应的硫酸的质量，然后利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸的质量分数．

解答：解：设反应的硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65　 98         
13g  x         

65

98

=

13g

x

x=19.6g
硫酸中溶质的质量分数：

19.6g

100g

×100%=19.6%．
答：（1）硫酸中溶质的质量为19.6g；
（2）硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键找准相关的质量关系．