题目内容

下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是


  1. A.
    溶质的种类
  2. B.
    溶剂的种类
  3. C.
    温度的高低
  4. D.
    溶质、溶剂量的多少
D
分析：根据固体的溶解度概念分析．
解答：固体的溶解度指一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，所以固体的溶解度和温度、溶质种类和溶剂种类有关；和溶质、溶剂量的多少无关．
故选D．
点评：影响固体的溶解度的因素有溶质种类、溶剂种类和温度．多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数的固体的溶解度受温度的影响极小，极少数的固体的溶解度随温度的升高而减小．
练习册系列答案
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28、请根据图示回答下列问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：①
锥形瓶
②
酒精灯
；

（2）实验室欲用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是
B
，产生氧气的化学反应的符号表达式为
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
；
（3）已知过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．写出该反应的文字表达式
过氧化钠+水→氢氧化钠+氧气
，在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，（图中氢氧化钠可吸收二氧化碳，浓硫酸可以吸收水分），所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）：a→
g
→
f
→
i
．若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是
CO2
．
（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是
药品的状态和反应条件；
；
（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可）：
可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率
．
28、结合下列事实，分析影响化学反应速率的因素有哪些：
（1）牛奶放在室内比放在冰箱内容易变质．说明化学反应的速率与
温度
有关；
（2）等量镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快．说明反应的速率与
反应物浓度
有关；
（3）向双氧水中加入一些二氧化锰，立即有大量的气泡产生．说明反应的速率与
是否使用催化剂
有关；
（4）固体氢氧化钙与纯碱几乎不反应．说明反应的速率与
反应物的接触程度
有关．
（2012?卢湾区一模）图-1是实验室制取二氧化碳气体的装置图，请回答下列问题：
①写出仪器A的名称
长颈漏斗
长颈漏斗
．②检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从仪器A处注入适量的
水
水
形成液封后，若看到仪器A内
液面不下降
液面不下降
，则表明装置气密性良好．
③为了制得较多的二氧化碳，可对图中所示仪器进行改变，请写出你的方法
将试管换成锥形瓶或广口瓶或用启普发生器
将试管换成锥形瓶或广口瓶或用启普发生器
．
④同学们在图-1装置不漏气、操作正确、加入药品足量且质量相等的情况下同时进行了实验．
以下是他们的实验记录：
甲 乙
现象 产生气泡缓慢并逐渐停止． 反应剧烈，产生气泡很快．
请分析产生上述两种现象的可能的原因：甲同学：
使用了硫酸
使用了硫酸
；乙同学：
使用碳酸钙粉末（或碳酸钠）
使用碳酸钙粉末（或碳酸钠）
．
经过以上实验分析，你认为影响反应速度快慢的因素有
反应物种类、反应物的接触面积
反应物种类、反应物的接触面积
等．
丙同学重新选择药品，进行实验并观察到产生气泡速度适中．但是将产生气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水不浑浊．请你分析可能的原因：
丙同学使用了浓盐酸
丙同学使用了浓盐酸
；
⑤同学们在图-1装置中添加了多孔隔板，得到了图-2所示装置．添加多孔隔板的作用是
放置块状固体
放置块状固体
． 实验过程中，将固体药品放在
a
a
（填a或b）处，从A处加入一定量液体，从而产生二氧化碳．若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化碳会使容器内
压强增大
压强增大
，将液体压回仪器A中，使固体与液体
分离
分离
，反应即自行停止．
⑥请写出证明二氧化碳气体已经集满的方法
用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则说明瓶内已收集满二氧化碳
用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则说明瓶内已收集满二氧化碳
．
⑦同学们确定了合适的药品进行实验，成功收集到0.01mol二氧化碳气体．实验中消耗了10克盐酸（假设溶质全部反应完），请问该盐酸溶液溶质的质量分数？（根据化学方程式列式计算）
实验室常用下列装置制取气体，我能根据所学知识回答下列问题．

（1）仪器①的名称是
集气瓶
集气瓶
．
（2）用A、B装置制取氧气的反应的文字表达式和化学式分别为
氯酸钾
MnO2
氯化钾+氧气；过氧化氢→氧气+水
氯酸钾
MnO2
氯化钾+氧气；过氧化氢→氧气+水
、
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，我选用C做气体发生装置，其优点是
可以方便控制反应物的加入量及反应速率
可以方便控制反应物的加入量及反应速率
．
（4）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）
D
D
．在选择气体的收集装置时我们应该考虑的因素是
在水中溶解度及是否与水反应
在水中溶解度及是否与水反应
、
密度及是否与空气中其它成分反应
密度及是否与空气中其它成分反应
．
（5）实验室用固体锌粒和稀盐酸反应制取氢气．实验室制取氢气应选用的 发生装置是（填序号）
B或C
B或C
在选择气体的发生
装置时我们应该考虑的因素是
反应物状态
反应物状态
、
反应条件
反应条件
．
（6）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似如图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管
b
b
（填“a”或“b”）端与病人连接，该装置的作用有（填写一条）
可以增加氧气湿度并可观察氧气输出速率
可以增加氧气湿度并可观察氧气输出速率
，若欲用该装置采用向下排空气法收集气体，气体应由
b
b
进入．
小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣．
[提出问题]氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
[设计实验]小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号 KclO3质量 其他物质质量 待测数据
① 1.2g /
② 1.2g CuO   0.5g
③ 1.2g MnO2  0.5g
（1）表中待测数据为
收集等量氧气所需时间
收集等量氧气所需时间
，若实验②比实验①的“待测数据”更
小
小
（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（2）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，
向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡
向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡
（简述操作和现象 ）
[预期结论]氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂．
[评价设计]你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
．
[反思]（1）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证
催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同
催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同
．
（2）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 （探究一种因素即可）．
（注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）

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