Question

【题目】某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水．关于该物质的推断不正确的是（ ）
A.该化合物为2.3g
B.该化合物一定含碳、氢、氧元素
C.碳、氢元素质量比为4：1
D.分子中C，H原子个数比为1：2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g=2.3g，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，C元素的质量为4.4g× ×100%=1.2g，H元素的质量为2.7g× ×100%=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，则化合物中一定含有O元素；
则化合物中C、H的原子个数比为： ： =1：3，．
A、根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g=2.3g，正确；
B、该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，正确；
C、碳、氢元素质量比为：1.2g：0.3g=4：1，正确；
D、化合物中C、H的原子个数比为：1：3，错误；
故选D．
由题意可以知道，该反应中生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质：反应前后元素的种类不变，可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断．