题目内容
有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar(A)<Ar(B)。将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.产生氢气的速率A<B
B.反应后A、B一定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量
【解析】选C。本题通过坐标图考查金属与酸反应时，生成氢气量的多少及反应速率知识。(1)识标：图中横坐标表示的是反应时间，纵坐标表示的是生成氢气的质量，即表示等质量的A、B两种金属与相同质量分数的硫酸、盐酸反应时生成氢气的质量随反应时间的变化而变化的关系；(2)明点：图像中A的转折点在B前，说明反应结束时A需要的时间短，产生氢气的速率A>B；(3)析线：反应结束时，A、B两金属的转折点在同一水平线上，说明反应结束时，两金属生成氢气质量相等，由于相对原子质量Ar(A)<Ar(B)，并且化合价一样，要生成相同质量的氢气，消耗
金属的质量B应大于A，故两种金属不一定都有剩余；相同质量，相同浓度的盐酸与硫酸完全反应生成氢气的量是不同的，而题中生成氢气的质量相等，故只有C是正确的。
练习册系列答案
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