题目内容
金属锰是铜、镍、铝、铁等合金的脱氧剂或合金添加剂．某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序表中，请回答下列问题：
（1）请将Ca和Hg填入下面的金属活动性顺序表中的相应位置．
K______Na Mg Al （Mn） Zn Fe Sn Pb （H） Cu______Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
（2）根据锰（Mn）在金属活动性顺序表中的位置判断，下列反应不能发生的是______（填字母）．
A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
（3）小明通过实验验证上述反应后，将实验中含有的CuSO4、MnSO4废液进行处理，并设计了如下实验方案回收硫酸锰晶体和铜，请回答有关问题：
①溶液X是______，利用其可除去铜中的杂质．
②把两次过滤后的滤液通过______ （填实验操作），可以得到硫酸锰晶体．
③如果将废液直接排放就会造成______（写出一条理由即可）．
解：（1）根据金属活动性顺序表的记忆进行再现．
故答案为：Ca；Hg．
（2）A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应；
B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应．
C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应；
D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；，
故选C．
（3）①不纯的铜中含有金属锰，加入硫酸可反应掉金属锰，剩下金属铜．
②从滤液中得到硫酸锰，可采用蒸发结晶的方式完成．
③可从资源浪费或污染的角度进行分析解答即可．
故答案为：①稀硫酸②蒸发结晶③污染环境．
分析：（1）利用金属活动性顺序表填写即可．
（2）金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来的规律解决即可问题．
（3）熟练掌握金属活动性顺序表是解决此类问题的基础．同时还要充分考虑到最终需要通过蒸发结晶回收滤液中的硫酸锰的晶体，因此，操作过程中不能产生新的杂质．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，关于金属的回收与利用要注意：实验中经常会产生某些有毒的气体、液体和固体，都需要及时排弃，特别是某些剧毒物质，如果直接排出就可能污染周围的空气和水源，使环境污染，损害人体健康．因此，对废液和废气、废渣要经过一定的处理后，才能排弃．
故答案为：Ca；Hg．
（2）A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应；
B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应．
C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应；
D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；，
故选C．
（3）①不纯的铜中含有金属锰，加入硫酸可反应掉金属锰，剩下金属铜．
②从滤液中得到硫酸锰，可采用蒸发结晶的方式完成．
③可从资源浪费或污染的角度进行分析解答即可．
故答案为：①稀硫酸②蒸发结晶③污染环境．
分析：（1）利用金属活动性顺序表填写即可．
（2）金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来的规律解决即可问题．
（3）熟练掌握金属活动性顺序表是解决此类问题的基础．同时还要充分考虑到最终需要通过蒸发结晶回收滤液中的硫酸锰的晶体，因此，操作过程中不能产生新的杂质．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，关于金属的回收与利用要注意：实验中经常会产生某些有毒的气体、液体和固体，都需要及时排弃，特别是某些剧毒物质，如果直接排出就可能污染周围的空气和水源，使环境污染，损害人体健康．因此，对废液和废气、废渣要经过一定的处理后，才能排弃．
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铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是 ．
A．除去氧化膜，利于直接反应；
B．使表面光亮，易观察现象；
C．使金属温度相同，易反应．
[得出结论]原假设中正确的是 （选填假设中①、②，③）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 ．
[结论应用]（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应，理由是 ．
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．食醋不宜用铝制品盛放，其原因是 ．
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与盐酸反应现 | 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈，金属迅速溶解 | 无气泡产生，金属无变化 |
A．除去氧化膜，利于直接反应；
B．使表面光亮，易观察现象；
C．使金属温度相同，易反应．
[得出结论]原假设中正确的是 （选填假设中①、②，③）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 ．
[结论应用]（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应，理由是 ．
（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．食醋不宜用铝制品盛放，其原因是 ．
