题目内容
王老师指导化学兴趣小组的同学，设计了“测量空气中氧气体积分数”实验的新装置（见图），并进行了以下探究活动，请你一同参与．【小资料】
（1）白磷着火点约为40℃，易燃烧，且耗氧彻底；
（2）硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性．
【实验探究】
（1）在确保装置不漏气时，按图装入药品、连好仪器．
（2）将锥形瓶底部放人热水中，白磷很快被引燃．请写出白磷燃烧的化学方程式
4P+5O2=2P2O5
4P+5O2=2P2O5
．（3）燃烧结束，等到锥形瓶冷却到室温后，把注射器针头穿透橡皮塞，此时注射器里的硫酸铜溶液会
自动喷入锥形瓶内
自动喷入锥形瓶内
；如实验比较成功，测得氧气的体积分数约是| 1 |
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mL刻度处．【反思与评价】
（1）实验结束、振荡锥形瓶，硫酸铜溶液能与剩余的白磷发生反应，化学方程式为：11Px+60CuS04+96H20=20Cu3P↓+24H3P04+60H2S04，则白磷化学式中的x=
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．（2）足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，这说明瓶内剩余气体
不支持
不支持
（填“支持”或“不支持”）燃烧．（3）此改进装置与课本上“测量空气中氧气体积分数”实验装置相比，有不少的优点，请你写出一条：
不污染环境、误差小等
不污染环境、误差小等
．分析：【实验探究】（2）依据磷的燃烧分析书写即可（3）根据磷的燃烧会消耗锥形瓶内的氧气导致瓶内气压减小分析判断，根据氧气在空气中的含量分析氧气的体积分数；
【反思与评价】依据质量守恒定律中反应前后原子的个数不变分析判断x的数值，从白磷不能继续燃烧判断剩余气体的性质，该装置可从环保及效果上分析与常规装置的区别．
【反思与评价】依据质量守恒定律中反应前后原子的个数不变分析判断x的数值，从白磷不能继续燃烧判断剩余气体的性质，该装置可从环保及效果上分析与常规装置的区别．
解答：解：【实验探究】（2）锥形瓶底部放人热水中，白磷由于着火点较低，能够自燃，生成五氧化二磷，此处方程式的条件不能是点燃；
（3）燃烧结束，等到锥形瓶冷却到室温，因为锥形瓶内压强减少，硫酸铜溶液会自动喷入锥形瓶内，如实验比较成功，因为空气中氧气与站空气体积的
，所以进入的硫酸铜溶液应该是230ml×
=46mL，则最终注射器里的液面约停留在4mL刻度处；
【反思与评价】（1）依据质量守恒定律中反应前后原子的个数不变可知：当X=4时反应前后各原子的个数均相等，符合质量守恒定律．
（2）足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，这说明瓶内剩余气体不燃烧也不支持燃烧；
（3）优点是：不污染环境、误差小等；
故答案为：
【实验探究】（2）4P+5O2=2P2O5（3）自动喷入锥形瓶内；
；4
【反思与评价】（1）4（2）不支持（3）不污染环境、误差小等．
（3）燃烧结束，等到锥形瓶冷却到室温，因为锥形瓶内压强减少，硫酸铜溶液会自动喷入锥形瓶内，如实验比较成功，因为空气中氧气与站空气体积的
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【反思与评价】（1）依据质量守恒定律中反应前后原子的个数不变可知：当X=4时反应前后各原子的个数均相等，符合质量守恒定律．
（2）足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，这说明瓶内剩余气体不燃烧也不支持燃烧；
（3）优点是：不污染环境、误差小等；
故答案为：
【实验探究】（2）4P+5O2=2P2O5（3）自动喷入锥形瓶内；
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【反思与评价】（1）4（2）不支持（3）不污染环境、误差小等．
点评：本考点考查了空气中氧气含量的探究，选择药品时要注意：空气中的氧气要充分消耗掉，而又不能加入新的气体．因此应该考虑用红磷、白磷、铜丝等，它与氧气反应生成物是固体，几乎不占空间．本考点常常在填空题和实验题中出现．
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