Question

【题目】(10分)在20mL溶质质量分数为1.60％的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应)，用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm3)

（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为： ：

（2）图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有： ，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有 ；

（3）从图II中可知：将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是： ；如有固体析出，请写出反应的化学方程式 。

Answer 1

【答案】（1）CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（2）H2O 较多的自由移动的Ba2+、OH-

（3）铝片表面有气泡，且表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色、 2Al ＋ 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

【解析】

试题分析：硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；图I中C点所示溶液是二者恰好反应的时候，含量较多的微粒有水分子，D点所示溶液是加入的氢氧化钡过量因此能导电是因为溶液中含有较多的自由移动的Ba2+、OH-；将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是因为溶液显示酸性所以铝片表面有气泡，且表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；如有固体析出，则反应的化学方程式2Al ＋ 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu。