题目内容
某同学利用锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液设计了以下四个实验：①锌片与硫酸铜溶液反应 ②铁片与稀硫酸反应 ③铁片与硫酸铜溶液反应 ④铜片与稀硫酸反应．请你写出实验③中观察到的实验现象______，发生反应的化学方程式为______，基本反应类型是______．若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，你认为还应该增加一个怎样的实验？______．
铁能置换出硫酸铜中的铜，③中观察到的实验现象是：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色．，发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，单质和化合物生成另一种单质和化合物，故基本反应类型是 置换反应．前面设计的四个实验分别证明了锌比铜强，铁比铜前，铁比氢强，氢比铜强，但没有证明锌和铁的强弱，因此若要比较锌、铁、铜三种金属活动性强弱，应该增加一个锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验．
答案：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色．，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应．锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验
答案：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色．，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应．锌片、铁片与稀硫酸同时反应的对比实验
练习册系列答案
相关题目