向40g 10%的氢氧化钠溶液中滴加49g 10%的稀硫酸.则溶液的pH的变化过程是 [ ] A．由小于7逐渐增大 B．由大于7逐渐减小至等于7 C．由小于7逐渐增大至大于7 D．由大于7逐渐减小变为小于7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向40g 10％的氢氧化钠溶液中滴加49g 10％的稀硫酸，则溶液的pH的变化过程是

[　　]

A．由小于7逐渐增大

B．由大于7逐渐减小至等于7

C．由小于7逐渐增大至大于7

D．由大于7逐渐减小变为小于7

答案：B

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“世界环境日：活动中，某小组对生产及生活污水进行了探究．
同学们在学校附近的一家化工厂调查，发现该厂在生产过程中用到了硫酸．
【猜想】该工厂排放的废水呈酸性．
【设计实验】证明废水显酸性，写出操作、现象和结论．
【建议与反思】为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时适宜加入的试剂是

Ca（OH）₂（熟石灰）；

Ca（OH）₂（熟石灰）；

（任答一种），此时废水的pH将

（填“升高”、“不变”或“降低”）．
【进一步探究】取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH

7（填“＜”、“＞”、“=”），这两种方法都是利用的中和反应，那么中和反应的实质是什么？

H⁺和OH^-结合生成H₂O分子

H⁺和OH^-结合生成H₂O分子

．
【计算】现取该工厂排放的废水50g，向其中加入40g质数分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应．请计算废水中硫酸的质量分数．

“世界环境日：活动中，某小组对生产及生活污水进行了探究。

同学们在学校附近的一家化工厂调查，发现该厂在生产过程中用到了硫酸。

【猜想】该工厂排放的废水呈酸性。

【设计实验】证明废水显酸性，写出操作、现象和结论。

【建议与反思】为防止造成水污染，同学们联合向厂家建议，应将废水治理达标后再排放，你认为治理该酸性废水时适宜加入的试剂是 (任答一种)，此时废水的pH将 (填“升高”、“不变”或“降低”)。

【进一步探究】取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用跟该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH 7(填“<”、“>”、“=”)，这两种方法都是利用的中和反应，那么中和反应的实质是什么？。

【计算】现取该工厂排放的废水50g，向其中加入40g质数分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。请计算废水中硫酸的质量分数。