Question

将7克不纯的氢氧化钾样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入57.9克水中，充分溶解后过滤（假设操作过程中氢氧化钾和水均无损失）．在所得滤液中加入一定质量的盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45%的溶液100克．
求：
（1）氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数？
（2）盐酸中溶质的质量分数？
（3）若用这种盐酸配制50克质量分数为5%的稀盐酸，需水多少毫升？

Answer 1

分析：在本题中首先根据溶质的质量分数公式求氯化钾的质量，然后根据化学方程式中，已知氯化钾的质量求氢氧化钾和氯化氢的质量，再根据溶质的质量分数公式求溶液中溶质的质量分数，依据计算的盐酸的溶质质量分数以及溶液配制前后溶质的质量相等可求加入水的质量；

解答：解：100g溶液中氯化钾的质量：100g×7.45%=7.45g　　
设样品中含氢氧化钾的质量为x；盐酸中氯化氢的质量为y．
KOH+HCl=KCl+H₂O
56 36.5 74.5
x　y　　7.45g

56

x

=

36.5

y

=

74.5

7.45g

x=5.6g　　
y=3.65g　　
（1）样品中氢氧化钾的质量分数：

5.6g

7g

×100%=80%；　　
（2）稀盐酸中溶质的质量分数：

3.65g

100g-5.6g-57.9g

×100%=10%；
（3）设若用这种盐酸配制50克质量分数为5%的稀盐酸，需水的质量是z

50g×5%

50g-z

×100%=10%
则z=25g由于水的密度=1.0g/mL，所以需要水的体积为25毫升．
答：（1）氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数为80%；
（2）盐酸中溶质的质量分数为10%；
（3）若用这种盐酸配制50克质量分数为5%的稀盐酸，需水25毫升；

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数公式的应用，是根据生成物的质量求反应物，是综合性比较强的计算题．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．