题目内容
硫酸铜溶液可以使锌与稀硫酸的反应变快．在a、b两份稀硫酸（足量）中各加入等质量的锌粒，其中一份还滴入少量的硫酸铜溶液，反应过程生成的H2质量（m）与时间（t）的关系如右图，试回答：
（1）由于加入硫酸铜溶液而使反应变快的是______ （填a或b）．
（2）充分反应后得到的H2质量较大的是______ （填a或b），这是因为______．
解：（1）a和b图象中反应完全时a用的时间较短，也就是速度较快．
（2）反应完全后b的图象在a的上方，生成的氢气量多，这是因为a是在加入硫酸铜时锌与硫酸铜反应了一部分，导致生成的氢气量变小了，
故答案为：a；b；b中没有硫酸铜加入，锌粒全部与稀硫酸发生了反应（或答a中因加入了硫酸铜，锌粒没有全部与稀硫酸发生反应）．
分析：（1）变快即是反应时所用的时间较短．
（2）最终反应后图象在上方的即是生成氢气较多的图象．
点评：此题是一道图象分析题，解题的关键是对图象的意义的认识，结合金属与盐溶液的反应特点即可轻松解题．
（2）反应完全后b的图象在a的上方，生成的氢气量多，这是因为a是在加入硫酸铜时锌与硫酸铜反应了一部分，导致生成的氢气量变小了，
故答案为：a；b；b中没有硫酸铜加入，锌粒全部与稀硫酸发生了反应（或答a中因加入了硫酸铜，锌粒没有全部与稀硫酸发生反应）．
分析：（1）变快即是反应时所用的时间较短．
（2）最终反应后图象在上方的即是生成氢气较多的图象．
点评：此题是一道图象分析题，解题的关键是对图象的意义的认识，结合金属与盐溶液的反应特点即可轻松解题．
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