Question

（2013?黄石模拟）某化学兴趣小组围绕“从废铜电缆等含铜废料中回收铜”提出了一套回收方案：

（1）①、③两个步骤中有关的主要反应的方程式分别是：①

2Cu+O₂

△   .

2CuO

；③

Fe+CuSO₄ ═FeSO₄+Cu

．
（2）②中发生化学反应的基本反应类型为

复分解反应

．
（3）在③“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．鉴定最后得到的红色粉末中含有铁屑的方法是：

取少量红色粉末样品，用磁铁靠近粉末，磁铁能吸上固体粉末则证明样品中含有铁屑

．
（4）铜电缆的绝缘皮属于

有机合成

材料，该回收方案中对环境影响最大的是第

①

步．

Answer 1

分析：（1）根据铜与氧气反应生成氧化铜，加入铁宵后滤液中存在硫酸铜，根据铁与硫酸铜反应写出方程式；（2）根据复分解反应的特点判断；（3）根据铁与酸反应，铜不能与酸反应考虑；（4）根据铜电缆的绝缘皮属于塑料制品考虑，回收方案中对环境影响最大的是对空气污染最大的．

解答：解：（1）铜在空气中灼烧生成黑色固体氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成蓝色硫酸铜，与铁屑反应置换出铜，所以反应方程式为：2Cu+O₂

△   .

2CuO； Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）②发生的反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，两种化合物相互交换成生成两种新的化合物，属于复分解反应；
（3）加入略过量的铁屑，是将硫酸铜全部置换出来；如果铁过量，会混在红色粉末中，可以加入适量的酸除去剩余的铁屑，由于磁铁能吸引铁，而不能吸引铜，所以鉴定最后得到的红色粉末中含有铁屑的方法是：取少量红色粉末样品，用磁铁靠近粉末，磁铁能吸上固体粉末则证明样品中含有铁屑；
（4）铜电缆的绝缘皮属于塑料制品，属于有机合成材料；回收方案中对环境影响最大的是对空气污染最大的，即第①步，在空气中灼烧铜，会产生部分污染性物质，污染了实验室环境．
故答案为：（1）2Cu+O₂

△   .

2CuO；Fe+CuSO₄ ═FeSO₄+Cu；（2）复分解反应；（3）取少量红色粉末样品，用磁铁靠近粉末，磁铁能吸上固体粉末则证明样品中含有铁屑；（4）有机合成；①．

点评：本题考查通过实验现象，综合利用所学知识进行分析解题的能力，要知道回收铜的方法：先把铜变成氧化铜，在用酸将其反应成铜的盐溶液，再利用铁将铜置换出来．