题目内容
将一定量的化学式为xFeSO4?y（NH4）2SO4．6H2O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH3 0.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g．则关于x、y关系正确的是（ ）
| A、x：y=1：1 | B、x：y=1：2 | C、x：y=1：4 | D、x：y=2：1 |
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下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
| A、用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | ||||
B、高炉炼铁主要是碳肥把铁矿石里还原出来3C+2Fe2O3
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| C、服用含氢氧化铝的药物，治疗胃酸过多2Al（OH）3+6HCl═2ACl3+6H2O | ||||
| D、铝具有很好的抗腐蚀性能，因为表面发生了反应，生成致密的薄膜3Al+O2═Al2O3 |
化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ）
A、Mg+O2
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| B、2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑ | ||
| C、2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O | ||
D、CO+CuO
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向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（ ）
| A、3.6g | B、8.0g | C、16.0g | D、18.0g |
氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）．则原混合物中的Cu2O和Cu质量比为（ ）
| A、9：8 | B、17：12 | C、1：1 | D、9：4 |
有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰石水，共得到40g的碳酸钙固体，关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是（ ）
| A、一定是纯净物 | B、一定有Fe、Fe2O3、Fe3O4三种 | C、如果有Fe，就一定有Fe2O3 | D、如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4 |
加热一定质量碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]固体一段时间后，测得剩余固体中铜元素与碳元素的质量比为64：3．则已分解的碱式碳酸铜占原碱式碳酸铜的质量分数为（ ）
| A、40% | B、60% | C、30% | D、50% |
将6克碳和18克氧气在密闭容器中燃烧，充分反应后得到的气体是（ ）
| A、一氧化碳 | B、氧气和二氧化碳 | C、二氧化碳 | D、一氧化碳和二氧化碳 |
2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料--“碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是（ ）
| A、常温下可还原氧化铜 | B、可吸附异味 | C、在一定条件下可与二氧化碳反应 | D、在氧气中不完全燃烧的产物是CO |