题目内容
将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22.4g，分成质量相等的两份，分别放入甲、乙两烧杯中．在甲烧杯中加入足量的蒸馏水，充分反应后，溶液呈现浅绿色，还剩下固体8g；在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g，搅拌使之充分反应后，测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液（此时溶液中只有硫酸亚铁一种溶质）．试计算：
（1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量；
（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量；
（3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数．
（1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量；
（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量；
（3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数．
（1）根据质量守恒，甲烧杯中：生成FeSO4的质量=11.2g-8g=3.2g
设甲烧杯中CuSO4的质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 152
x 3.2g
160：152=x：3.2g
x=3.4g
所以原混合物中CuSO4的质量=3.4g×2=6.8g
（2）根据质量守恒，乙烧杯中生成氢气的质量：11.2g+91.4g-100g-2.4g=0.2g
（3）设Fe与H2SO4反应生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
152 2
y 0.2g
152：2=y：0.2g
y=15.2g
所以乙烧杯中FeSO4的总质量为：15.2g+3.2g=18.4g
所以FeSO4质量分数为：
×100%=18.4%
答：（1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量6.8g；
（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量0.2g；
（3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数18.4%．
设甲烧杯中CuSO4的质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 152
x 3.2g
160：152=x：3.2g
x=3.4g
所以原混合物中CuSO4的质量=3.4g×2=6.8g
（2）根据质量守恒，乙烧杯中生成氢气的质量：11.2g+91.4g-100g-2.4g=0.2g
（3）设Fe与H2SO4反应生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
152 2
y 0.2g
152：2=y：0.2g
y=15.2g
所以乙烧杯中FeSO4的总质量为：15.2g+3.2g=18.4g
所以FeSO4质量分数为：
| 18.4g |
| 100g |
答：（1）原来22.4g混合物中硫酸铜粉末的质量6.8g；
（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量0.2g；
（3）乙烧杯中的生成物溶液中硫酸亚铁的质量分数18.4%．
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