Question

如表是我市城市居民常用的气体燃料、价格和热值，通过分析回答下列问题：

燃料	价格	热值
煤气	1.25元/Kg	1.56×107J/Kg
石油液化气	2.5元/Kg	4.5×107J/Kg
天然气	1.4元/Kg	3.9×107J/Kg

（1）从经济的角度考虑，选用哪种燃料更合适？

 

．原因是

 

．
（2）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数．根据此结论回答下列问题（以下气体均处在同温同压下）．
①将同体积的CO（煤气的主要成分）和CH4（天然气的主要成分）混合，所得的混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为

 

；碳、氢元素的质量比为

 

（化为最简整数比）．
②分别写出CO、CH4燃烧的化学方程式

 

；

 

③燃气灶是由灶体、进气管（进CO或CH₄）、进气管、开关等部件组成．我国西部大开发的天然气东输，可改善东部居民生活用气．使用煤气的用户在改用天然气时，须对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是

 

，你的理由是

 

．

Answer 1

考点：常用燃料的使用与其对环境的影响,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学与能源

分析：（1）根据表中数据，通过计算可以判断出最合适的燃料；
（2）根据物质的化学式可以进行相关方面的判断、计算．

解答：解：（1）单位价格购买的煤气、液化石油气、天然气的燃料分别为：1.56×10⁷kJ/㎏÷1.25元/㎏=1.25×10⁷kJ/元，4.5×10⁷kJ/㎏÷2.50元/㎏=1.80kJ/元，
3.9×10⁷kJ/㎏÷1.4元/㎏=2.79kJ/元；
由计算可知，从经济角度考虑，购买使用天然气最经济．故填：天然气；单位价格购买的天然气燃烧时释放的热量最多．
（2）①同体积的CO和CH₄中含有相同的分子数，所得混合气体中C、H、O元素的原子个数比为：2：4：1，C、H元素质量比为：（12×2）：（1×4）=6：1．故填：2：4：1；6：1．
②一氧化碳燃烧的化学方程式为：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂．
甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O．
③由上述化学方程式可以看出：2个一氧化碳分子完全燃烧需要消耗1个氧分子；由甲烷燃烧的化学方程式可以看出：1个甲烷分子完全燃烧需要消耗2个氧分子．说明同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多，即改用天然气时同体积的天然气比煤气消耗的氧气多．燃气灶的进风口应调大；
故答案为：（1）天然气；单位价格购买的天然气燃烧时释放的热量最多；（2）①2：4：1；6：1：4；②2CO+O₂

点燃  .

2CO₂；CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O；③调大进风口；同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多

点评：本题主要考查燃料的性价比和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．