Question

50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是

3.5g

．（写出计算过程）

Answer 1

分析：已知Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，根据H₂SO₄中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96计算氢气的质量即可．

解答：解：50g金属全部与SO₄^2-结合，生成MSO₄，质量增重218g-50g=168g． 此增重值即为硫酸根的质量；
设生成氢气的质量为x，
由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2：96；
则

2

96

=

x

168g

x=3.5g；
故答案为：3.5g

点评：运用化学反应中的质量关系，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路，是解决此题的关键．