Question

【题目】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

（1）固体A为________，固体B为________.

（2）固体A与某酸反应的化学方程式为_______。操作②时，当__________即可停止加热。

（3）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_________。

（4）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_______________（填化学式）。

Answer 1

【答案】氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 H2SO4+Mg(OH)2═MgSO4+2H2O 析出大量晶体 H2O NaCl、Na2SO4

【解析】

工业废水加入氢氧化钠溶液，则会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，A中加入某酸以后得到的是硫酸镁，故酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，故B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠；

（1）固体A为氢氧化镁，固体B为氢氧化铁；

（2）固体A为氢氧化镁，与硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：H2SO4+Mg(OH)2═MgSO4+2H2O；操作②是蒸发结晶，当析出大量晶体即可停止加热；

（3）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物是水，故填：H2O；（4）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，故填：NaCl、Na2SO4。