Answer 1

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析判断．
（3）由标签可知，该瓶盐水的密度为1g/cm³，体积为500mL，含量为0.9%，据此由溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是23：35.5．
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是

23

23+35.5

×100%≈39.3%．
（3）由标签可知，该瓶盐水的密度为1g/cm³，体积为500mL=500cm³，则该盐水的质量为1g/cm³×500cm³=500g，则该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是500g×0.9%=4.5g．
故答案为：（1）23：35.5；（2）39.3%；（3）4.5．

点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．