题目内容
【题目】某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8g．求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）若将所得溶液蒸干，得到7.8g固体．则原废水中硫酸钠的质量；
（3）稀硫酸的质量分数（精确到0.1%）．
【答案】
（1）解：根据化学反应可知，二氧化碳的质量等于质量的变化值，所以二氧化碳的质量=100g+50g﹣147.8g=2.2g
（2）解：设生成2.2g二氧化碳气体需要硫酸的质量是x，生成硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+ | H2SO4═ | Na2SO4+H2O+ | CO2↑ |
98 | 142 | 44 | |
X | y | 2.2g |
解得：x=4.9g y=7.1g；
所以原混合物中硫酸钠的质量为7.8﹣7.1=0.7g
（3）解：稀硫酸的质量分数是： 
=9.8%
【解析】根据化学反应可知，质量的变化是二氧化碳气体的放出导致的，也就是说二氧化碳的质量等于质量的变化值，根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式可进行有关的计算．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
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