Question

锌、铜混合物50g，跟一定量的质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H₂l.0g．求：
（1）混合物中锌的质量．  
（2）混合物中铜的质量分数．

Answer 1

分析：根据铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；由生成的氢气质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答：解：设混合物中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              1.0g
（1）

65

2

=

x

1.0g

      x=32.5g
（2）混合物中铜的质量分数为

50g-32.5g

50g

×100%=35%．
答：（1）混合物中锌的质量为32.5g；（2）混合物中铜的质量分数为35%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．