题目内容

除去下列物质中混有的少量（括号内为杂质），采用方法正确的是
选项
物质
操作方法
A．
NaCl（Na2CO3）
加入足量盐酸、蒸发、结晶
B．
KNO3溶液（CaCl2）
滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤
C．
CO2（HCl）
通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．
Cu（CuO）
通入足量氧气并加热
A

试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少，A选项中是正确的叙述；B选项引进新杂质氯化钾；C选项是错误的叙述，主要物质反应了；D选项是错误的叙述，主要物质铜与氧气反应，减少.
练习册系列答案
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为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是
 
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
Na2C03
加入稀硫酸至不再产生气泡
B
N2气体
02
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
Cu0粉末
C
加入过量稀盐酸，充分反应
D
KCl溶液
CuCl2
加入NaOH溶液至不再产生沉淀
 
先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
反应物Ⅰ
反应物Ⅱ
反应现象
说     明
AgNO3溶液
NaCl溶液
生成白色沉淀
该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
生成白色沉淀
该沉淀为BaSO4，不溶于稀硝酸
Na2CO3溶液
 
生成白色沉淀
该沉淀为    ，溶于稀盐酸
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答下列问题。
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五种离子。要除去其中的 Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的 SO42-，可使用    溶液；除去其中的 Ca2+，可使用          溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO32-，OH-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的     ，并用       测定溶液的酸碱性。
甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化; 将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽;往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的4/5，则：（1）这些物质分别是：甲：           乙：          丙：           丁：        
（2）甲与丁反应的化学方程式为：                               。
（4分）A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如图，它们均是初中化学中常见的物质，其中B、C是气体，且B是单质，E是含钠元素的化合物，G是一种常见的不溶于水的建筑材料。C、D在一定条件下也能反应生成A和B。

（1）B的化学式        ；
（2）写出反应④的化学方程式        ；
（3）A～H中能使酚酞试液变红的有        种；
（4）检验物质C存在的方法是：        。
A、B、C、D、E分别是甲烷、氢气、氧气、氧化铜和水中的一种物质．通常情况下D为固体。下图用圆和方框表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题：

（1）在图中标出五种物质的化学式；                          ；
（2）B与C反应的化学方程式为                                  ；
（3）C与D反应的实验现象为                          。
为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是
选项
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
NaNO3（Na2SO4）
加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤
C
NaOH溶液[Na2CO3溶液]
加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤
 
下列实验方法无法达到实验目的的是（   ）
A．用pH试纸鉴别氨水与蒸馏水
B．用燃着的木条鉴别一氧化碳与二氧化碳
C．用食醋鉴别小苏打与食盐
D．用稀盐酸除去氢氧化钠中的少量碳酸钠
已知A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属。它们在一定条件下的转化关系如右图所示（→表示转化）。请回答下列问题：

（1）A物质是            ；
（2）评价物质B的“利”与“弊”（各写一例）
利：                                ； 
弊：                               。
（3）写出E转化为D的化学方程式：                                         。

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