题目内容

【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 30℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%

C. 乙物质的溶解度受温度变化的影响较小,甲物质的溶解度受温度变化的影响较大

D. 甲中含有少量乙时,用蒸发溶剂的方法提纯甲

【答案】C

【解析】A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。由图可知,温度会影响物质的溶解度,不说明温度时,不能比较溶解度的大小。B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,30℃时,甲的溶解度为30g,其饱和溶液中溶质的质量分数为30g÷(30g+100g) ×100%<30%;C. 由图可知,当温度变化时,乙物质的溶解度变化较小,所以乙物质的溶解度受温度变化的影响较小,当温度变化时,甲物质的溶解度会有较大的改变,甲物质的溶解度受温度变化的影响较大;D. 甲物质的溶解度受温度变化的影响较大,且随温度降低而减小;乙物质的溶解度受温度变化的影响较小,而甲中含有少量乙时,用降温结晶的方法提纯甲;选C

练习册系列答案
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【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。

【查阅资料】

①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

③Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl

④Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl

【实验探究】

Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

【问题讨论】

(1)Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是____________

【含量测定】

(2)Ⅱ中最终得到的4.66g固体是_________(填物质的化学式)。

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。_________(请写出计算过程)

【交流反思】

(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_________________

拓展应用

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为_________________。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将_________沿烧杯内壁慢慢注入_______中,并不断用玻璃棒搅拌。硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途_______________

(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是________(填字母)。

A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C.SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用

D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

【题目】硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)】,某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究:

【探究一】硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)热分解研究

【查阅资料】

1.无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体;

2.硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。

3.二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。

【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行分析,并利用SDTQ600热分析仪,对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示的关系图,试回答:

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 ,该物质的质量是 g;装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有 ;硫酸亚铁晶体完全分解后,装置A中的固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,且得到黄色溶液,则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为

(2)D装置中球形干燥管的作用是

(3)硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物,请写出化学反应方程式

(4)根据图2中的数据,请求出FeSO4xH2O中的x= 。(不写过程)

【交流讨论】实验中要持续通入氮气,否则测出的x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量:

①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中,研细的目的是

②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量,使其充分反应;

③过滤,洗涤,干燥,称量所得白色固体的质量为6.99g

请计算出10g样品中FeSO4的质量分数,写出计算过程。此题2分。

(已知:FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2有关相对分子质量:FeSO4—152,BaSO4—233)

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