题目内容
【题目】草木灰是农家肥料,主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】
(1)在烧杯里放一定量的草木灰,加入水,同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 。
(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊,处理的方法是 。
(3)把滤液倒入蒸发皿里,加热,用玻璃棒搅拌。当蒸发到 时,停止加热。
【成分探究】
取(3)所得的晶体少量溶于水,分到两支试管中。
(4)第一支:滴加盐酸,产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式:
①加盐酸: ;
②产生浑浊: 。
(5)第二支:滴加酚酞溶液后,溶液变为 色,说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的,再向试管中加入 〔可供选择试剂:澄清石灰水、KCl溶液(呈中性)、CaCl2溶液(呈中性)〕,此时发生反应的方程式为 ,当看到 时即可证明。因此,草木灰 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
【答案】(1)K+ (2)重新过滤 (或再过滤一次);(3)出现大量固体(或余少量液体);
(4)K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O; Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(5)红;CaCl2溶液;K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl;红色褪去(或消失),产生白色沉淀;不能
【解析】
试题分析:根据题中的叙述,草木灰是农家肥料,主要含钾盐,故1)在烧杯里放一定量的草木灰,加入水,同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子K+;(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊,说明没有过滤完全,故应该重新过滤,(3)把滤液倒入蒸发皿里,加热,用玻璃棒搅拌。当蒸发到出现大量固体(或余少量液体)时停止加热,以防止结晶析出的固体物质受热飞溅;(4)①加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明草木灰中含有碳酸根离子,故反应方程式为:K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O; ②产生浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;(5)根据溶液显碱性,根据碱性溶液的性质,故滴加酚酞溶液后,溶液变为红色;为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的,所加试剂要与碳酸根反应产生明显现象即可证明,故根据酸碱盐的性质再向试管中加入CaCl2溶液;反应的方程式为K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl,当看到,产生白色沉淀,红色褪去(或消失)时即可证明。因此,草木灰不能与与铵态氮肥混合施用,以免产生氨气降低肥效。
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【题目】下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度:
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3的溶解度(g) | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl的溶解度(g) | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物,某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl(操作过程中不考虑额外的水损失).
①向混合物中加入适量水,加热溶解;
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩;
③将溶液降温至10℃,仅得到KNO3晶体,过滤,将所得KNO3晶体洗涤并干燥.
A.步骤②中,为确保没有晶体析出,溶液中至少要保留 g水;
B.步骤③中,最多可得到KNO3晶体 g;
C.根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤:加热溶解→蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥;
D.洗涤时,应选用少量 (选填“热水”或“冷水”).其目的是: ;
(2)除去NaCl中少量KNO3的一种方法是:将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中,加热,搅拌,待KNO3全部溶解,趁热过滤,将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥.上述方法中,趁热过滤的目的是: .
(3)取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70g水,加热溶解.在100℃时蒸发掉50g水,维持该温度过滤,得到的晶体质量为 g;将滤液冷却至10℃,充分结晶,写出析出的晶体的化学式: .