题目内容
某中学的初三学生计划在实验室中通过测定硝酸钾在不同温度下的溶解度以绘制出硝酸钾的溶解度曲线．具体实验方案：①实验装置：
②实验步骤：取固定质量的硝酸钾固体于试管中，加入不同体积的水，将此试管放于热水浴中．用玻璃棒不断搅拌至硝酸钾全部溶解．从水浴中取出试管，插入温度计，用玻璃棒搅拌，当溶液中刚好出现晶体时，记录此时温度．重复上述实验两次，记录相应实验数据．
③数据处理：每组实验温度数据取其平均值，即为这种浓度的硝酸钾溶液恰好达到饱和状态时的温度．再求算在该温度下的溶解度，就能绘制出硝酸钾的溶解度曲线．
（1）以下是这些学生得到的相应实验数据，请你帮助他们完成表格中的空白处．（数据处理的原则：若一系列相关数据中，有其中一个数据与其余数据差别过大时，可舍去）
| 实验组号 | KNO3/g | H2O/g | 刚好出现晶体时的温度/℃ | 平均温度/℃ | 溶解度/g | ||
| 一 | 4 | 3 | 66.5 | 67.0 | 69 | 67.5 | 133.3 |
| 二 | 4 | 5 | 45.8 | 45.2 | 45.5 | 45.5 | |
| 三 | 4 | 7 | 32.5 | 33.0 | 33.0 | ||
| 四 | 4 | 9 | 27.8 | 27.3 | 27.0 | 27.4 | 44.4 |
| 五 | 4 | 10 | 25.8 | 30.1 | 26.1 | 40.0 | |
（3）以下是硝酸钾的溶解度表（真实值）
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| KNO3/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
②比较曲线A和B，试分析一下导致误差的原因可能有哪些？
控制温度有误差
控制温度有误差
．（4）下表为氯化钠的溶解度表
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
20℃～30℃
20℃～30℃
（限表中相邻两个温度之间）．②20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温到20℃，试求此时从溶液中析出的NaCl的质量．
分析：（1）根据水的质量以及硝酸钾的质量求出该温度下的溶解度以及利用平均值求出温度即可；
（2）利用温度和溶解度绘制出硝酸钾的溶解度曲线；
（3）利用温度和溶解度绘制出硝酸钾的溶解度曲线以及操作中可能控制温度有误差导致图象有误差；
（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能以及20℃氯化钠的溶解度为36.0g进行解答．
（2）利用温度和溶解度绘制出硝酸钾的溶解度曲线；
（3）利用温度和溶解度绘制出硝酸钾的溶解度曲线以及操作中可能控制温度有误差导致图象有误差；
（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能以及20℃氯化钠的溶解度为36.0g进行解答．
解答：解：（1）实验二中硝酸钾的质量为4g，水的质量为5g，所以在45.5℃硝酸钾的溶解度为80g；实验三中温度为（32.5℃+33.0℃+33.0℃）÷3=32.8℃，硝酸钾的质量为4g，水的质量为7g，该温度下硝酸钾的溶解度为57.1g；实验五中30.1℃误差较大，去掉，所以温度为（25.8℃+26.1℃）÷2=26.0℃；
（2）根据温度为溶解度可以绘制出相应的溶解度曲线；
（3）①由硝酸钾的溶解度表可知，
绘制硝酸钾（真实值）的溶解度曲线为：
②导致误差的原因可能控制温度有误差产生图象有误差；
（4）①硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；
②20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温到20℃，可知剩余水的质量为200g-200g×20%-60g=100g，20℃氯化钠的溶解度为36.0g，所以在20℃100g水中最多溶解36.0g氯化钠，析出NaCl的质量=200g×20%-36g=4g．
故答案为：（1）
（2）；（3）①；②控制温度有误差；（4）①20～30℃；②4g．
（2）根据温度为溶解度可以绘制出相应的溶解度曲线；
（3）①由硝酸钾的溶解度表可知，
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| KNO3/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
②导致误差的原因可能控制温度有误差产生图象有误差；
（4）①硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；
②20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温到20℃，可知剩余水的质量为200g-200g×20%-60g=100g，20℃氯化钠的溶解度为36.0g，所以在20℃100g水中最多溶解36.0g氯化钠，析出NaCl的质量=200g×20%-36g=4g．
故答案为：（1）
| 实验组号 | KNO3/g | H2O/g | 刚好出现晶体时的温度/℃ | 平均温度/℃ | 溶解度/g | ||
| 一 | 4 | 3 | 66.5 | 67.0 | 69 | 67.5 | 133.3 |
| 二 | 4 | 5 | 45.8 | 45.2 | 45.5 | 45.5 | 80 |
| 三 | 4 | 7 | 32.5 | 33.0 | 33.0 | 32.8 | 57.1 |
| 四 | 4 | 9 | 27.8 | 27.3 | 27.0 | 27.4 | 44.4 |
| 五 | 4 | 10 | 25.8 | 30.1 | 26.1 | 26.0 | 40.0 |
；（3）①；②控制温度有误差；（4）①20～30℃；②4g．点评：本题考查了溶解度曲线的绘制方法及其应用，以及溶液配制的相关知识，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．
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某中学的初三学生计划在实验室中通过测定硝酸钾在不同温度下的溶解度以绘制出硝酸钾的溶解度曲线．具体实验方案：
①实验装置：
②实验步骤：取固定质量的硝酸钾固体于试管中，加入不同体积的水，将此试管放于热水浴中．用玻璃棒不断搅拌至硝酸钾全部溶解．从水浴中取出试管，插入温度计，用玻璃棒搅拌，当溶液中刚好出现晶体时，记录此时温度．重复上述实验两次，记录相应实验数据．
③数据处理：每组实验温度数据取其平均值，即为这种浓度的硝酸钾溶液恰好达到饱和状态时的温度．再求算在该温度下的溶解度，就能绘制出硝酸钾的溶解度曲线．
（1）以下是这些学生得到的相应实验数据，请你帮助他们完成表格中的空白处．（数据处理的原则：若一系列相关数据中，有其中一个数据与其余数据差别过大时，可舍去）
| 实验组号 | KNO3/g | H2O/g | 刚好出现晶体时的温度/℃ | 平均温度/℃ | 溶解度/g | ||
| 一 | 4 | 3 | 66.5 | 67.0 | 69 | 67.5 | 133.3 |
| 二 | 4 | 5 | 45.8 | 45.2 | 45.5 | 45.5 | |
| 三 | 4 | 7 | 32.5 | 33.0 | 33.0 | ||
| 四 | 4 | 9 | 27.8 | 27.3 | 27.0 | 27.4 | 44.4 |
| 五 | 4 | 10 | 25.8 | 30.1 | 26.1 | 40.0 | |
（3）以下是硝酸钾的溶解度表（真实值）
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| KNO3/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
②比较曲线A和B，试分析一下导致误差的原因可能有哪些？________．
（4）下表为氯化钠的溶解度表
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
②20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温到20℃，试求此时从溶液中析出的NaCl的质量．
某中学的初三学生计划在实验室中通过测定硝酸钾在不同温度下的溶解度以绘制出硝酸钾的溶解度曲线．具体实验方案：
①实验装置：
②实验步骤：取固定质量的硝酸钾固体于试管中，加入不同体积的水，将此试管放于热水浴中．用玻璃棒不断搅拌至硝酸钾全部溶解．从水浴中取出试管，插入温度计，用玻璃棒搅拌，当溶液中刚好出现晶体时，记录此时温度．重复上述实验两次，记录相应实验数据．
③数据处理：每组实验温度数据取其平均值，即为这种浓度的硝酸钾溶液恰好达到饱和状态时的温度．再求算在该温度下的溶解度，就能绘制出硝酸钾的溶解度曲线．
（1）以下是这些学生得到的相应实验数据，请你帮助他们完成表格中的空白处．（数据处理的原则：若一系列相关数据中，有其中一个数据与其余数据差别过大时，可舍去）
（2）根据上述实验数据绘制相应的溶解度曲线A．
（3）以下是硝酸钾的溶解度表（真实值）
①根据此数据在上面坐标图中绘制硝酸钾（真实值）的溶解度曲线B．
②比较曲线A和B，试分析一下导致误差的原因可能有哪些？______．
（4）下表为氯化钠的溶解度表
①比较氯化钠和硝酸钾的溶解度表，写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：______（限表中相邻两个温度之间）．
②20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温到20℃，试求此时从溶液中析出的NaCl的质量．
①实验装置：
②实验步骤：取固定质量的硝酸钾固体于试管中，加入不同体积的水，将此试管放于热水浴中．用玻璃棒不断搅拌至硝酸钾全部溶解．从水浴中取出试管，插入温度计，用玻璃棒搅拌，当溶液中刚好出现晶体时，记录此时温度．重复上述实验两次，记录相应实验数据．
③数据处理：每组实验温度数据取其平均值，即为这种浓度的硝酸钾溶液恰好达到饱和状态时的温度．再求算在该温度下的溶解度，就能绘制出硝酸钾的溶解度曲线．
（1）以下是这些学生得到的相应实验数据，请你帮助他们完成表格中的空白处．（数据处理的原则：若一系列相关数据中，有其中一个数据与其余数据差别过大时，可舍去）
| 实验组号 | KNO3/g | H2O/g | 刚好出现晶体时的温度/℃ | 平均温度/℃ | 溶解度/g | ||
| 一 | 4 | 3 | 66.5 | 67.0 | 69 | 67.5 | 133.3 |
| 二 | 4 | 5 | 45.8 | 45.2 | 45.5 | 45.5 | |
| 三 | 4 | 7 | 32.5 | 33.0 | 33.0 | ||
| 四 | 4 | 9 | 27.8 | 27.3 | 27.0 | 27.4 | 44.4 |
| 五 | 4 | 10 | 25.8 | 30.1 | 26.1 | 40.0 | |
（3）以下是硝酸钾的溶解度表（真实值）
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| KNO3/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
②比较曲线A和B，试分析一下导致误差的原因可能有哪些？______．
（4）下表为氯化钠的溶解度表
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
②20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温到20℃，试求此时从溶液中析出的NaCl的质量．