如图是已破损的维生素C说明书部分信息．已知维生素C由碳.氢.氧三种元素组成．请回答:(1)Vc中碳.氢元素质量之比为9:19:1.Vc的化学式为C6H8O6C6H8O6．(2)蜀强的妈妈每天服用该Vc片剂.蜀强建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片．若100g西红柿含Vc 30mg.则蜀强的妈妈每天食用西红柿200200g即可达到服用上述Vc片的效果．(二)用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2012?锦江区二模）（一）如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息．已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成．请回答：
（1）Vc中碳、氢元素质量之比为

9：1

，Vc的化学式为

C₆H₈O₆

．
（2）蜀强的妈妈每天服用该Vc片剂，蜀强建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片．若100g西红柿含Vc 30mg，则蜀强的妈妈每天食用西红柿

200

g即可达到服用上述Vc片的效果．
（二）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中（假定只含有少量氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

（1）A点产生气体的质量为

2.2g

；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式

NaCl、HCl

．
（2）试样中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

分析：（一）由于标签中维生素C化学式中氧原子个数因标签破损而不能直接得出，因此，可利用相对分子质量首先计算出化学式中O的原子个数，确定化学式；然后根据化学式进行计算，完成相关的计算．
（二）（1）欲知A点产生气体的质量，须知反应物的质量和反应后的物质质量，因产生的气体全部逸出，所以A点产生气体的质量就是反应物的质量和反应后的物质质量之差；因为到A点时已完全反应，故B点时盐酸有剩余，故B点时，烧杯内溶液中的溶质是NaCl和HCl；
（2）欲求试样中碳酸钠的质量分数，须知碳酸钠的质量和总质量，由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成的二氧化碳的质量，可求出碳酸钠的质量，则根据碳酸钠的质量分数=

碳酸钠的质量

总质量

×100%，可求出试样中碳酸钠的质量分数．

解答：解：（一）（1）Vc中碳、氢元素质量之比=（12×6）：（1×8）=72：8=9：1；Vc的化学式中氧元素的原子个数=

176-12×6-1×8

=6，则Vc的化学式为C₆H₈O₆．
故答案为：9：1；C₆H₈O₆．
（2）根据标签中服用说明，可知每天需服用6片该维生素C片，6片Vc片所含维生素C的质量=10mg×6=60mg
若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿=

60mg

30mg

×100g=200g．
故答案为：200．
（二）
（1）由题意可知反应时产生的气体全部逸出，由图象可知A点时正好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g．
（2）因为B点时盐酸有剩余，故B点时，烧杯内溶液中的溶质是NaCl和HCl．
（3）设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g

106

═

2.2g

解之得x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为

5.3g

×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
故答案为：（1）2.2g；（2）NaCl、HCl；（3）88.3%．

点评：本题主要检测学生对判定完全反应的方法的掌握，要求学生能正确判断完全反应，并根据已知条件计算质量分数．