Question

溶液和金属都是生活中常见的物质．
（1）根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t℃时，50gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是

75

g；
②现有t℃时含A、C两种溶质的某饱和溶液，若要得到纯净的A晶体，采用的结晶方法是

冷却结晶

；
③t℃时，用等质量的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量最小的是

A

．
（2）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管．下列管材不尽于金属材料的是

C

（填字母序号）．

（3）铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的

C

（填字母序号）．
A．导电性
B．延展性
C．导热性
D．有金属光泽
（4）某兴趣小组用U形管设计了如图三组兴趣实验，搁置一段时间后，观察到：装置I中左边液面上升、右边液面下降，装置Ⅱ中左边液面下降、右边液面上升，装置Ⅲ中无明显现象．请回答：

①装置I中左边液面上升的原因是

铁生锈时消耗了氧气，使U形管左侧空气总体积变小，压强减小

；
②装置II中发生反应的化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（5）工业上，炼铁高炉内用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）以冶炼出生铁，请写出该反应的化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温  .

3CO₂+2Fe

：

Answer 1

分析：（1）①根据在t℃时，A物质的溶解度计算；
②根据A的溶解度随温度变化的情况分析结晶的方法；
③根据在t℃时，A、B、C三种物质的溶解度分析计算；
（2）根据金属材料的种类分析；
（3）物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质分析；
（4）①根据铁生锈的条件分析；
②根据铁与盐酸的反应写出反应的方程式；
（5）根据炼铁的原理写出反应的方程式．

解答：解：（1）①由A的溶解度曲线可知，在t℃时，A的溶解度是50g，由溶解度的意义可知，50g水中最多能溶解25g的A．所以，50gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是75g；
②由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，C的溶解度随温度的升高而明显减小，所以，现有t℃时含A、C两种溶质的某饱和溶液，若要得到纯净的A晶体，采用的结晶方法是冷却结晶；
③由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，在t℃时，A的溶解度最大，用等质量的分别配制饱和溶液，所得溶液质量最小的是A；
（2）塑料材料属于合成材料，不属于金属材料；
（3）铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的导热性；
（4）①装置I中左边液面上升的原因是：铁生锈时消耗了氧气，使U形管内空气总体积变小，压强减小，在大气压的作用下，左侧液面上升；
②装置II中发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（5）高炉炼铁的反应原理是：在高温条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳，反应的方程式：Fe₂O₃+3CO

高温  .

3CO₂+2Fe．
故答为：（1）①75；②冷却结晶；③A；（2）C；（3）C；（4）①铁生锈时消耗了氧气，使U形管内空气总体积变小；②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（5）Fe₂O₃+3CO

高温  .

3CO₂+2Fe．

点评：本题涉及的知识点较多，只有加强基础知识的学习，才能较好地本类练习题．