Question

【题目】欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某CuO样品中含CuO的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应），仪器的连接顺序为：B→A1→C→A2→A3。（已知：CuO+H2Cu+H2O；其中 A1、A2、A3为3个浓硫酸洗气瓶）欲通过测量反应前后A2浓硫酸洗气瓶的质量变化来测算某CuO样品中含CuO的质量分数。

（1）C处大玻璃管内看到的主要实验现象是___________________。

（2）若测得洗气瓶A2的质量增加1.8g，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少____g。

Answer 1

【答案】黑色固体变红色 1.6

【解析】

⑴根据题意C处大玻璃管内发生的反应是氢气和氧化铜反应生成铜和水，氧化铜是黑色，铜是红色，所以C处大玻璃管内看到的主要实验现象是：黑色固体变红色。

⑵根据仪器的连接顺序：B→A1→C→A2→A3，B中生成的氢气经过A1干燥，得到干燥的氢气，在C装置中氢气和氧化铜反应生成水，生成的水在加热时成为水蒸气被A2吸收， A3的作用是防止A2吸收空气中的水蒸气。若测得洗气瓶A2的质量增加1.8g，就说明反应中生成水1.8g，从反应看出，水中的氧来自氧化铜，所以水中氧元素的质量等于氧化铜中氧元素的质量，因此C处大玻璃管内的物质总质量减少的量= =1.6g。