题目内容
【题目】分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CaO中的CaCO3 | 加足量的水,充分搅拌后过滤 |
B | 鉴别海水与蒸馏水 | 取样品,分别加入硝酸银溶液 |
C | 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 | 将固体充分加热 |
D | 除去粗盐中的泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、在CaO和CaCO3的混合物中,加入足量的水,CaO和水反应生成氢氧化钙,而CaCO3不溶于水,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B、海水中含有氯化钠氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,可以鉴别海水与淡水,故选项实验设计能达到实验目的;
C、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,加热至固体质量不再发生变化,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验设计能达到实验目的;
D、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,故选项实验设计能达到实验目的。
故选A。
【题目】在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列说法正确的是(___________)
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量/g | 30 | 5 | 10 | 15 |
反应后的质量/g | x | y | 20 | 30 |
A.反应生成 c 与 d 的质量比为1:1
B.a 一定是反应物
C.x 的取值范围一定是 0≤x≤30
D.x+y=____________________
【题目】某课外小组的同学利用老师提供的仪器、药品进行实验探究。
(1)甲同学设计了两种制取氧气的方案:
A 把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中;
B 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。能得到平稳氧气流的是_____(填A或B)。
(2)乙同学联想二氧化锰作过氧化氢的催化剂,于是想到红砖粉末是否也可以作过氧化氢的催化剂?请你一起参与探究,并回答有关问题。
(猜想与假设)红砖粉末也能作过氧化氢分解的催化剂。
(实验验证)乙同学设计了如下三个实验:
实验一:取一定量过氧化氢溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃。说明过氧化氢在常温下分解缓慢。
实验二:在实验一的试管中加入1克红砖粉末,有大量气泡产生,伸人带火星的木条,木条复燃。
实验三:待反应结束后,将试管中的不溶物滤出,并洗涤、于燥、称量,固体的质量仍为1克,说明_____。
(实验结论)乙同学认为红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。
(反思评价)丙同学认为要证明乙同学的结论正确,还需要再补充一个探究实验,这一探究实验的目的是_____。
(拓展)下表是丁同学探究影响过氧化氢分解速率的因素时所记录的数据。
过氧化氢溶液的浓度 | 30% | 15% | 5% |
W克二氧化锰 | 0.3 | 0.9 | 2.1 |
W克红砖粉末 | 8.0 | 10.0 | 17.0 |
通过对数据的分析,你得到的结论是_____,_____。(两条)