题目内容

【题目】分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到实验目的的是( )

选项

实验目的

实验设计

A

除去CaO中的CaCO3

加足量的水,充分搅拌后过滤

B

鉴别海水与蒸馏水

取样品,分别加入硝酸银溶液

C

除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠

将固体充分加热

D

除去粗盐中的泥沙

溶解、过滤、蒸发

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、在CaOCaCO3的混合物中,加入足量的水,CaO和水反应生成氢氧化钙,而CaCO3不溶于水,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;

B、海水中含有氯化钠氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,可以鉴别海水与淡水,故选项实验设计能达到实验目的;

C、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,加热至固体质量不再发生变化,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验设计能达到实验目的;

D、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,故选项实验设计能达到实验目的。

故选A

练习册系列答案
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【题目】某课外小组的同学利用老师提供的仪器、药品进行实验探究。

1)甲同学设计了两种制取氧气的方案:

A 把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中;

B 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。能得到平稳氧气流的是_____(填AB)。

2)乙同学联想二氧化锰作过氧化氢的催化剂,于是想到红砖粉末是否也可以作过氧化氢的催化剂?请你一起参与探究,并回答有关问题。

(猜想与假设)红砖粉末也能作过氧化氢分解的催化剂。

(实验验证)乙同学设计了如下三个实验:

实验一:取一定量过氧化氢溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃。说明过氧化氢在常温下分解缓慢。

实验二:在实验一的试管中加入1克红砖粉末,有大量气泡产生,伸人带火星的木条,木条复燃。

实验三:待反应结束后,将试管中的不溶物滤出,并洗涤、于燥、称量,固体的质量仍为1克,说明_____

(实验结论)乙同学认为红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。

(反思评价)丙同学认为要证明乙同学的结论正确,还需要再补充一个探究实验,这一探究实验的目的是_____

(拓展)下表是丁同学探究影响过氧化氢分解速率的因素时所记录的数据。

过氧化氢溶液的浓度
反应结束所需要的时间/min
催化剂及其质量

30%

15%

5%

W克二氧化锰

0.3

0.9

2.1

W克红砖粉末

8.0

10.0

17.0

通过对数据的分析,你得到的结论是__________。(两条)

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