题目内容
【题目】为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取该样品12g放入烧杯中,再向烧杯中加入35g稀盐酸,恰好完全反应(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,也与稀盐酸反应),反应后烧杯中剩余物质的质量共42.6 g。试计算:
(1)反应生成CO2的质量为 g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
【答案】(1) 4.4;(2) 10g; (3)27.3%
【解析】(1)根据质量守恒定律分析解答;(2)根据生成二氧化碳的质量求解生成的碳酸钙和氯化钙的质量;(3)根据生成氯化钙的质量求解溶质质量分数。(1)恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为12g+35g-42.6g═4.4g;
(2)设生成4.4gCO2需要碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
==
x=10g
y=11.1g
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=27.3%
答:(1)反应生成CO2的质量为4.4g;(2)石灰石样品中碳酸钙的质量是10g;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是27.3%。
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