题目内容
在洪涝灾害地区，人们常用两种物质处理河水，一种是明矾，用于吸附水中悬浮杂质使其沉降，另一种是漂白粉，用于杀菌消毒．漂白粉的主要成分是CaCl2与Ca（ClO）2，它是由化工厂用氯气与熟石灰作原料制得的，假如现有主要成分占80%的漂白粉63.5g．请计算：（化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．）
（1）漂白粉中主要成分的质量为多少？
（2）欲制得63.5g这种漂白粉，需氯气的质量为多少？
（1）漂白粉中主要成分的质量为多少？
（2）欲制得63.5g这种漂白粉，需氯气的质量为多少？
（1）漂白粉中主要成分的质量=63.5g×80%=50.8g
（2）设需氯气的质量为x
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
142 111+143
x 50.8g
=
x=28.4g
答：（1）漂白粉中主要成分的质量为50.8g；
（2）欲制得63.5g这种漂白粉，需氯气的质量为28.4g．
（2）设需氯气的质量为x
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
142 111+143
x 50.8g
| 142 |
| x |
| 111+143 |
| 50.8g |
x=28.4g
答：（1）漂白粉中主要成分的质量为50.8g；
（2）欲制得63.5g这种漂白粉，需氯气的质量为28.4g．
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