题目内容

反应后固体的质量与反应前相比增加的是

A.
铜加入到硝酸银溶液中
B.
铝加入到稀硫酸中
C.
一氧化碳通入灼热的氧化铜中
D.
碳酸钠固体加入到稀盐酸中

A
分析：根据所给四个答案中的反应现象和分子的相对质量分析，即可得出正确选项．
解答：A、铜加入到硝酸银溶液中反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃═2Ag+CU（NO₃）₂，Cu的相对质量为64，Ag的相对质量为108，故反应置换出的Ag质量要大于反应前Cu的质量．故A符合；
B、铝加入到稀硫酸中反应后固体的质量减少．故B不适合；
C、一氧化碳通入灼热的氧化铜中生成Cu和CO₂气体，CuO的分子质量＞Cu的相对原子质量质量，故生成的固体质量减少．故C不适合．
D、碳酸钠固体加入到稀盐酸中反应后固体的质量减少．故D不适合．
故选A．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和元素的相对质量分数进行计算分析的能力．

练习册系列答案

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将14.4g由NaCl和CaCl₂组成的固体混合物，溶于45.6g的水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图：
（1）当CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，消耗21.2%的Na₂CO₃溶液的质量为

g，并在右图中相应位置标明该数值；
（2）原混合物中CaCl₂的质量为

g；
（3）当混合溶液中的CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应后，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

将14.4g由NaCl和CaCl₂组成的固体混合物溶于水配成60g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量与所得溶液的总质量关系如图：
（1）当恰好完全反应时，得到沉淀的质量为

g．消耗Na₂CO₃溶液的质量为

g．
（2）当恰好完全反应后，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数为多少？

小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），请你与小强共同探究．
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．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）₂．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：

根据质量守恒定律，因反应物中含有氢元素，所以应有含有氢元素的生成物产生

．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：

实验步骤	可能出现的现象	结论
向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体向反应后所得的溶液中通入二氧化碳气体	产生白色沉淀产生白色沉淀	CaO₂与H₂O反应有Ca（OH）₂生成