Question

下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息：

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
主要 化合价	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	-2	-1
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要 化合价	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

（1）写出由铝元素与氯元素组成化合物的化学式

 

；
（2）上表中各元素的最高正化合价与原子最外层电子数的关系是

 

（填“相等”或“不相等”）．
（3）钠元素属于

 

（填“金属”或“非金属”），钠离子符号

 

；氟原子在化学反应中易

 

电子（填“得”或“失”）；原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切，在表中同一纵行的元素化学性质

 

（4）如图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“”碳原子，“”表示氧原子，则该反应的化学方程式为：

 

；

Answer 1

分析：（1）元素铝呈+3价，原子序数17的氯元素呈-1价，根据化合物中化合价代数和为零的原则书写化学式；
（2）根据表中原子结构中最外层电子数与元素最高正价的对比，可以发现最高正价与最外层电子数一致；
（3）最外层电子少于4，一般为金属元素，易失去电外层电子而形成带正电的阳离子；而最外层电子大于4表现出易得电子而使最外层达8电子稳定结构；元素的化学性质主要决定于最外层电子数，而同一纵行的元素的最外层电子数相等；
（4）结合反应的微观示意图，可以得出反应为CO在氧气中燃烧．

解答：解：
（1）原子序数为13的铝元素、序数为17的氯元素，两元素化合时，铝为+3价、氯为-1价，所以，化合物的化学式为AlCl₃；
故答案为：AlCl₃；
（2）通过对比最高正价与最外层电子数，如氯元素最高正价为+7，而最外层电子数也为7，因此，可得出两者都相等的判断；
故答案为：相等；
（3）钠元素属于金属，钠离子符号 Na⁺；氟原子最外层有六个电子，在化学反应中易 得电子，原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切，在表中同一纵行最外层电子数相等，元素化学性质相似；
故答案为：金属，Na⁺，得，相似；
⑤则反应物为一个碳原子和一个氧原子构成的CO分子、两个氧原子构成的O₂分子；而生成物为2个由碳原子和氧原子构成的CO₂分子；故答案为：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂．

点评：原子结构示意图用来表示原子的构成，根据原子结构示意图可对原子种类、性质及变化规律进行判断和推断．