Question

【题目】某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，对废水中硫酸的含量进行检测.
（1）稀释浓硫酸的实验操作是.
（2）取废水样品147g，向其中加入几滴酚酞试液，再逐滴加入NaOH溶液（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）至恰好完全反应，恰好完全反应时现象是.总共消耗6%的NaOH溶液20g.试计算废水中硫酸的质量分数（计算结果精确到0.1 % ）.（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中
（2）溶液刚刚变为红色,解：设H2SO4的质量为x

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
6%×20g	x

80:98=6%×20g：xx=1.47g废水中硫酸的质量分数=1×100%=1%答:废水中硫酸的质量分数为1%。
【解析】（1）由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，故稀释浓硫酸的实验操作是：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
（2）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色，故恰好完全反应时现象是溶液刚刚变为红色；根据化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中NaOH与H2SO4的质量关系，可计算出H2SO4的质量，进一步计算出废水中硫酸的质量分数

【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．