题目内容
【题目】（7分）食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，
观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧
化铁、铜粉中的一种或几种。
【进行实验】
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸 | 粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色 |
② | 去实验①的残渣灼烧，将内壁有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 | 澄清石灰水变浑浊 |
【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含 。
脱氧剂中的红色粉末肯定不含 ，肯定含 ，写出相应的化学方程式 。
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示。集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水。当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是 。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可是 。
【答案】【得出结论】铁粉、碳粉、 (全对1分)；铜；氧化铁；Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O；【拓展延伸】18%；脱氧剂不足(合理即可)。
【解析】
试题分析：【得出结论】黑色粉末中黑色碳粉与红色铜粉不与硫酸反应，铁粉与硫酸反应生成气体氢气和浅绿色的硫酸亚铁，红色的氧化铁粉末与硫酸反应生成黄色的硫酸铁。实验①取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸，粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色，说明有铁粉，氧化铁，一定没有铜粉，留下的黑色粉末可能是碳粉或者氧化铜；实验②说明肯定有碳粉。综上黑色粉末肯定有铁粉和碳粉；红色粉末一定不含有铜粉；肯定含氧化铁；该反应为氧化铁与硫酸的反应；【拓展延伸】利用脱氧剂除去空气中氧气，瓶内气压减小水进入，氧气消耗的量就是水进入的量，因此空气中氧气的体积分数=27ml／150ml×100%=18%；可能是氧气未被全部消耗，或者装置漏气气密性不好等。
