题目内容

将67.9g碳酸钠溶液与质量分数为20%的一定量盐酸混合，恰好完全反应，反应后溶液的质量减少了4.4g．已知反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．试计算：
（1）盐酸溶液的质量；（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

解：（1）根据题意结合质量守恒定律可以知道，反应后生成二氧化碳的质量为4.4g；
设消耗盐酸的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
73 117 44
20%?x y 4.4g
$\text{[math]}$
解得：x=36.5g，y=11.7g
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=11.7%．
答：（1）盐酸溶液的质量为36.5g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为11.7%．
分析：（1）根据题意结合质量守恒定律可以知道，反应后溶液减少的质量即为产生的气体的质量，即生成二氧化碳的质量为4.4g，结合化学方程式可以求算出反应的盐酸的质量；
（2）根据题意可以知道反应的溶液为氯化钠溶液，根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求出氯化钠的质量，进而求算氯化钠溶液的质量分数．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．