题目内容
【题目】甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1°C时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将t2°C150g甲的饱和溶液降温到t1°C,有20g固体析出
【答案】D
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误，不符合题意。
B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B错误，不符合题意。
C、t1℃时，乙物质的溶解度是30g，所以乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10，故C错误，不符合题意。
D、t2℃时。甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中含有溶质50g，降温到t1℃，溶解度为30g，所以有20g固体析出，故D正确，符合题意。
故选：D。
【题目】下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
第一周期 | 1H | 2He | ||||||
第二周期 | 3Li | 4Be | 5B | 6C | ① | ② | 9F | 10Ne |
第三周期 | 11Na | 12Mg | ③ | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
（1）①所示元素是__________（填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是_____；
（3）下图是某元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中易__________电子；离子符号为____________ 。
（4）下图是某元素的原子结构示意图，该元素的原子核外电子数为____。
【题目】（1）同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
①图中仪器 B 的名称为_____。
②装配 KClO3 制备O2 的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是__________（写名称）,该反应的化学方程式是______________。
③图中的微型装置 F 可用于实验室制备 H2，反应化学方程式为___________。该装置在操作上的优点是_______。G 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的 O2 干燥装置，则气体应从______(填选“a”或“b”)进入，滴壶中装的试剂是_____。
（2）实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
（查阅资料）
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是 CaO 和NaOH 的固体混合物，NaOH 与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
（发现问题）
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；②_____；③碳和氧化铜的混合物。
（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 | 实验结论 |
__________________________________ | 猜想②正确 |
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成 CO2 和H2O．
（进行实验）选择如下图所示装置进行验证
步骤一：连接A 和 B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置 A→B→_____→_____（填“C”，“D”）；步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
（解释与结论）
①当观察到_____，说明碱式碳酸铜受热分解生成了 CO2 和H2O，写出装置 C 中反应的化学方程式_________；
②写出 Cu2（OH）2CO3 受热分解的化学方程式________。
（反思与评价）
上述装置中A 的作用是_________。