题目内容

(7分)某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程:

请回答:

(1)氯化钾样品的提纯

①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是                       

②加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙,反应的化学方程式是           

               ;验证氯化钙完全被除去的方法是                        

                                              

③加入“试剂B”的目的是                              

④“操作1”中要用到玻璃棒,其作用是                                    

(2)用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液,需要KCl的质量为         g;配制时,需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、              

 

【答案】

(1)①2KOH+ MgCl2 == Mg(OH)2↓+2KCl

②K2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+2KCl;取少量滤液(或上层清液)于试管中,滴加K2CO3

溶液,如没有白色沉淀出现,则说明CaCl2已完全被除去(着重号部分回答正确才给分)

③除去过量的KOH、K2CO3溶液(答出KOH、K2CO3两种物质才给分)

④搅拌,防止液滴飞溅(着重号部分回答正确才给分)

(2)20g,量筒

【解析】(1)氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾;氯化钙与碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙白色沉淀,配平即可;验证氯化钙完全被除去的方法是取上层清液,再加入碳酸钾溶液,不再有沉淀生成;加入“试剂B”稀盐酸的目的是:把过量的碳酸钾除去;在蒸发中,玻璃棒起搅拌作用,防止局部温度过高造成液滴飞溅;故答案为:①MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl;②CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl;取上层清液,再加入碳酸钾溶液,不再有沉淀生成;③把过量的碳酸钾除去;④搅拌作用,防止局部温度过高造成液滴飞溅

(2)需要KCl的质量=200g×10%=20g;配制时,需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒,故答案为:20;量筒

 

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