Question

【题目】某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：

步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；

步骤2：配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；

步骤3：取步骤1中的溶液20g于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH，当pH等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g（胃药中其它成分不参加反应）。

请回答下列问题：

（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。

（2）用18.25%的浓盐酸配制100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL

（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO3的质量，写出必要的计算过程。_____

Answer 1

【答案】1:4 98 0.42g

【解析】

（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为12:16×3=1:4。

（2）设用18.25%的浓盐酸的质量为x，

100g×0.365%=x×18.25%，得x=2g。

则需要水的质量为100g-2g=98g，即98mL水。

（3）设每片胃药中NaHCO3的质量为y，

答：每片胃药中NaHCO3的质量为0.42g。