题目内容
【题目】计算：多少克高锰酸钾分解产生的氧气与电解1.8g水产生的氧气质量相等？
【答案】解：由反应的化学方程式：2H2O 
2H2↑+O2↑，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑可知，
则产生等质量的氧气，所消耗的水和高锰酸钾的关系为H2O～KMnO4 ， 即所消耗的水和高锰酸钾的质量比为18：158，设需要高锰酸钾的质量为x
H2O～KMnO4 ，
18 158
1.8g x
= 
x=15.8g
故答案为：15.8g．
【解析】根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，由参加反应的氧气的质量，计算出生成氧气的质量，由生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出需要高锰酸钾的质量即可．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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