Question

（5分）现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下
该固体的成分。

她首先查阅了资料，得知：
1.CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓    2.CaCl₂溶液呈中性。
然后小红做了如下实验：
（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是______            __________。
（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。
（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是___________________________。
若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是____________，请写出反应的化学方程式_______________________________________________________。

Answer 1

（1）碳酸钠也可以使酚酞试液变红    （2）碳酸钠
（3）除去碳酸钠干扰，检验样品中是否含有NaOH   有白色沉淀生成
CO₂+Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃↓ + H₂O
或者写两个反应：CO₂+2NaOH= Na₂CO₃ + H₂O  CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

试题分析：（1）久置的氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质，但变质的碳酸钠溶液也显碱性，也能酚酞试液变红，不一定是氢氧化钠，所以结论不严密。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与稀盐酸反应但无气体生成，所以有气体生成，说明一定含有碳酸钠。
（3）加入过量的氯化钙溶液，说明碳酸钠完全反应，而氯化钙溶液和生成的氯化钠溶液都显中性，所以，若滤液中加入酚酞试液变红，说明一定含有氢氧化钠，即该步实验的目的是除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验的干扰；由此现象可知滤液中含有氢氧根离子、氯离子、钙离子，离子自由组合，所以若通入二氧化碳气体，会与滤液中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。