Question

【题目】图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质（不含结晶水），其溶解度曲线如图1所示．请回答下列问题：
①t1℃时，100g水中最多溶解固体Ag．
②t2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是 ．
③t1℃时，将30g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为g．
④写出一种将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ．
⑤若用溶质质量分数为16%的A溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的A溶液．则所需16%的A溶液与蒸馏水的质量比为 ．
⑥一定温度下，向图2烧杯中加入一定量的水，如图3所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是（选填编号）．
A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大．

Answer 1

【答案】25；C＞B＞A；62.5g；加溶质或恒温蒸发溶剂；5：3；C
【解析】解： ①根据溶解度曲线可知：t1℃时，100g水中最多溶解固体A是25g；②t2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是：C＞B＞A；③t1℃时，C的溶解度是25g，将30g固体C加到50g水中，最多溶解12.5g，充分搅拌后所得溶液的质量为62.5g；④将固体B的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是：加溶质或恒温蒸发溶剂；⑤设需要16%的A溶液质量为x．
16%×A=100g×10%
x= g
所需蒸馏水的质量=100g﹣ g=
则所需16%的A溶液与蒸馏水的质量比为： g： g=5：3；⑥
A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；
B、因为溶质质量分数= ×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故B错误；
C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确；
D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误．
故选：C．
答案：①25； ②C＞B＞A； ③62.5g；④加溶质或恒温蒸发溶剂 ⑤5：3； ⑥C．
【考点精析】通过灵活运用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法和固体溶解度曲线及其作用，掌握饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）即可以解答此题．