题目内容
【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
（1）【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2 ， 反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 ．
【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（2）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
溶液中有气泡生成，带火星的木条 | 溶液中，带火星在木条复燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． |
（3）步骤①的目的是 ．
（4）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、
（5）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为： ．
【答案】
（1）质量和化学性质不变
（2）复燃；0.6g
（3）与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化
（4）玻璃棒
（5）2H2O2 
2H2O+O2↑
【解析】解：（1）Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．（2）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．（3）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．（4）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．（5）反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是氧化铜作催化剂，所以方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑．所以答案是：（1）Ⅲ、质量和化学性质不变；（2）填表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
复燃 | 0.2g |
·（3）与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；（4）玻璃棒；（5）2H2O2 2H2O+O2↑．
【考点精析】本题主要考查了过滤操作的注意事项和催化剂的特点与催化作用的相关知识点，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用才能正确解答此题．
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