题目内容
【题目】为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，并粗略测定此温度下氯化钠的溶解度，其化学小组进行了下列实验． ①称取20.0g氯化钠固体；
②20℃时，量取50mL水倒入烧杯中；
③将氯化钠逐步加入水中，用玻璃棒搅拌，至不能溶解；
④分离出未溶解的氯化钠，并称得所有剩余氯化钠质量为2.0g．
分析上述实验过程并回答下列问题：
（1）实验中不会使用到下列仪器中的（填序号）． 
（2）步骤③中，玻璃棒的作用是 ．
（3）步骤④中，分离出未溶解氯化钠的操作名称是 ．
（4）经过实验，20℃时，氯化钠在水中的溶解度为g．
（5）步骤②中，若量取水时，仰视量筒读数，将导致所配饱和氯化钠溶液溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
【答案】
（1）A
（2）加速氯化钠的溶解
（3）过滤
（4）36g
（5）无影响
【解析】解：（1）由实验的操作过程可知，在称取20.0g氯化钠固体时用到了图中仪器的托盘天平，量取水时用到了图中仪器的量筒和胶头滴管；溶解时用到了图中仪器的烧杯和玻璃棒，分离未溶解的氯化钠时用到了仪器中的漏斗，整个实验中未用到的仪器是酒精灯；（2）在溶解过程中用玻璃棒搅拌，作用是加速氯化钠的溶解；（3）由于过滤能将固液分离，所以步骤④中，分离出未溶解氯化钠的操作名称是过滤．（4）由实验可知，20℃时，在50mL的水中达到饱和溶解了20g﹣2g=18g氯化钠；所以该温度下，在100g的水中能溶解36g氯化钠，所以，20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g．（5）配置过程中，若量取水时，仰视量筒读数，实际所量取的水偏多，但是在实验中是配制饱和溶液，配制的方法是加入氯化钠至不再溶解为止，所以对所配饱和氯化钠溶液溶质的质量分数无影响．
故答为：（1）A；（2）加速氯化钠的溶解；（3）过滤；（4）36g；（5）无影响．
【考点精析】本题主要考查了过滤操作的注意事项和固体溶解度的概念的相关知识点，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克才能正确解答此题．
