题目内容
【题目】小沛用如图所示装置测量空气中氧气含量，集气瓶容积为700mL，集气瓶内水的体积为100mL，实验开始前量筒200mL，实验结束后量筒中水的体积为100mL。
（1）白磷燃烧的化学反应式为_________________。
（2）用力将预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷燃烧并产生大量白烟。整个实验过程中，量筒内水面的变化情况是__________________。
（3）将步骤（2）后的集气瓶内气体换成等体积的混合气体（该混合气体中氧气体积分数为1%，氮气体积分数为99%），再次实验，发现白磷不能被点燃。由此可知，在所有操作均规范的情况下，步骤（2）实验所测得的空气中氧气的含量比理论值__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），该实验测得氧气体积是_______mL。
（4）已知氧气密度为1.4g/L，每31g白磷燃烧需要消耗40g氧气，若操作中要尽量消耗完瓶中的氧气，求完成此实验至少需要白磷多少克。（要求写出计算过程，结果保留两位小数）
【答案】（1）P+O2
P2O5；
（2）先上升后下降；（3）偏小；100；
（4）至少需要白磷0.11g
【解析】
试题分析：（1）为白磷与氧气点燃生成五氧化二磷，P+O2P2O5；（2）燃烧时放热瓶内气压增大将瓶内水压入量筒，反应结束后温度恢复因氧气的消耗瓶内气压减小，水被从量筒压入瓶内；（3）可得氧气浓度过低如1%时就不再支持燃烧，那么白磷燃烧不能将氧气完全消耗，测得值比理论值更小；被压入的水的体积即为氧气减少的量，那么为100mL；（4）氧气的量为0.1L×1.4g/L=0.14g，那么由每31g白磷燃烧需要消耗40g氧气得出比例式子，代入数值可得出需要白磷的量。
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